Um sólido ao ser misturado com um líquido sofre uma disseminação sob a forma de pequenas partículas, de modo a formar uma solução. Se as partículas dispersas são somente moléculas, a solução recebe o nome de solução molecular; se são íons, a solução é denominada solução iônica.
Número de Partículas Dispersas na Solução
a) Solução molecular: neste caso o cálculo é bastante simples, pois basta descobrir o número de moléculas do sólido disseminado.
Exemplo: A disseminação da glicose se dá de forma que na solução as partículas dispersas são somente as moléculas de glicose. C6H12O6(s) → C6H12O6(aq) . É uma solução molecular.
b) Solução iônica: neste caso o cálculo do número de partículas dispersas deve levar em conta o fenômeno da dissociação.
Exemplo: A disseminação do cloreto de sódio ocorre de forma que na solução as partículas dispersas são íons, pois o NaCl sofre 100% de dissociação iônica: NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq). É uma solução iônica.
Quando a substância é ionizável, os ácidos por exemplo, somente parte das moléculas se ionizam. A quantidade de moléculas que sofrem ionização é fornecida por uma grandeza chamada grau de ionização (α).
Exemplo: O grau de ionização do ácido clorídrico é de 92%. Isto significa que, de todas as moléculas adicionadas, 92% se encontram ionizadas, enquanto 8% se encontram não-ionizadas.
O número de partículas dispersas numa solção iônica ou ionizável pode ser calculado através do fator de correção Van’t Hoff(i).
i = 1 + α(q – 1)
onde q = número total de cátions e ânions produzidos pela substância
Então para o NaCl teremos: i = 1 + 100%/100 (2 – 1) = 2, isto é, quando o grau de dissociação for 100% o valor de i = q.
No caso do HCl teremos: i = 1 + 92%/100 (2 – 1) = 1,92.
Veja a comparação abaixo onde as três soluções têm a mesma concentração inicial.
a) solução 0,1 mol/L de glicose – solução molecular (q=1)
Número de partículas em solução
1 x 0,1 mol = 0,1 mol de partículas.
b) solução 0,1 mol/L de NaCl (α=100%) e (q=2)
Número de partículas em solução
i = 1 + 100%/100 ( 2 – 1) = 2, logo, 2 x 0,1 = 0,2 mol de partículas na solução.
c) solução 0,1 mol/L de HCl (α=92%) e (q=2)
Número de partículas em solução
i = 1 + 92%/100 ( 2 – 1) = 1,92, logo, 1,92 x 0,1 =0,192 mol de partículas em solução.
Elaboração: Prof. Paulo Silva
